تدرج خصائص العناصر فى الجدول الدورى :
- الحجم الذري: وحدة قياس نصف قطر الذرة هو البيكومتر(pm)
- البيكومتر: هو جزء من مليون مليون جزء من المتر
تدرج خاصية الحجم الذرى للعناصر من الجدول الدورى
- علل:الحجم الذرى يقل فى الدورة بزيادة العدد الذري ( من اليسار لليمين) وذلك بسبب زياده قوة جذب النواة للإلكترونات
- علل : الحجم الذري يزيد فى المجموعة بزيادة العدد الذري (من الأعلى للأسفل )
بسبب زيادة عدد مستويات الطاقة
ملحوظة: السيزيوم له أكبر العناصر فى الجدول الدورى (له أكبر حجم ذري )
السالبية الكهربية : هى قدرة الذرة على جذب الإلكترونات لها فى المركب التساهمى .
- ملحوظة: السيزيوم له أكبر العناصر فى الجدول الدورى (له أكبر حجم ذري )
- السالبية الكهربية : هى قدرة الذرة على جذب الإلكترونات لها فى المركب التساهمى .
تدرج السالبية الكهربية للعناصر فى الجدول الدورى :
- علل : السالبيه الكهربيه تزيد فى الدورة بزيادة العدد الذري ( من اليسار لليمين )
بسبب زيادة قوة جذب النواة للإلكترونات
- علل : السالبية الكهربية تقل فى المجموعة بزيادة العدد الذري (من الاعلى للأسفل) ؟
بسبب زيادة الحجم الذري .
- ملاحظات
الفلور له أعلى سالبية كهربية والتى تساوى 4 .
- أنواع المركبات التساهمية :
- مركبات قطبية
- مركبات غير قطبية
- المركبات القطبية : وهي المركبات الفرق في السالبية الكهربائية بين عناصر تكوين جزيئاتها مرتفع نسبيا
- مثال:
- الماء (
)
- النشادر (
)
- الماء (
- ملاحظة:
الميثان وكبريتيد الهيدروجين مركبات غير قطبية . علل؟
لأن قيمة الفرق فى السالبيه الكهربية بين عناصر تكوينهم ضئيلة
- العناصر فى الجدول الدورى تنقسم إلى:
- فلزات
- لافلزات
- أشباه فلزات
- غازات خاملة
الفلزات تحتوى على اقل من 4 إلكترونات فى مدار الطاقة الأخير . عناصر لها بريق . موصلات جيدة للحرارة والكهرباء
أثناء التفاعل الكيميائى تميل إلى فقد إلكترونات المدار الخارجى وتكون آيون موجب
اللافلزات تحتوى على أكثر من 4 إلكترونات فى مدار الطاقة الأخير . عناصر ليس لها بريق , موصلات رديئة للحرارة والكهرباء ماعدا الكربون . أثناء التفاعل الكيميائى تميل إلى إكتساب إلكترونات وتتحول إلى آيون سالب
أشباه الفلزات : عناصر تتمتع بخواص الفلزات واللافلزات .
علل : من الصعب معرفة أشباه الفلزات من خلال إلكترونات المدار الخارجى ؟
لأنها تختلف من 3 حيث البورون(5) > 3 , السيليكون(14) >4 , الزرنيخ > 5 , التريليوم)>6
أيون سالب
|
آيون موجب
|
هو ذرة أكتسبت أيون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى
|
هو ذرة فقدت إلكترون أو أكثر أثناء التفاعل الكيميائى
|
تحمل شحنات سالبه تساوى عدد الالكترونات التى اكتسبتها
|
تحمل شحنات موجبة مساوية لعدد الالكترونات التى فقدتها
|
- تدرج الخواص الفلزية واللافلزية فى الجدول الدورى الحديث :
فى الدورات : كل دورة تبداء بفلز قوى فى المجموعة الاولى ثم تقل الخاصية الفلزية بزيادة العدد الذرى , حتى تصل لأشباه الفلزات ثم تظهر الخاصية اللافلزية وتزيد بزيادة العدد الذري حتى نصل لأقوى اللافلزات فى المجموعة (17) ثم تنتهى الدورة بالغازات الخامله فى المجموعه صفر
فى المجموعة :
- علل: في المجموعات الفلزية: تزيد الخاصية الفلزية عن طريق زيادة العدد الذري (من أعلى إلى أسفل)
بسبب زيادة الحجم الذرى .
- علل: فى مجموعات اللافلزات : الخاصية اللافلزية تقل بزيادة العدد الذري (من أعلى إلى اسفل )
بسبب إنخفاض السالبية الكهربية
- الخواص الكيميائية للفلزات .
- التفاعل مع الأحماض المخففة : بعض الفلزات النشطه مثل الماغنسيوم والزنك تتفاعل مع الأحماض المخففة (مثل حمض الهيدروكلوريك) لتعطى ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين.
بعض الفلزات الغير نشطة مثل النحاس لا تتفاعل مع الاحماض المخففة ولا يتصاعد غاز الهيدروجين
بعض المعادن مثل الماغنسيوم والحديد تتفاعل مع الاكسجين لتعطى أكاسيد المعادن التي تسمى "أكاسيد قاعدية"
بعض الاكاسيد القاعدية (مثل أكسيد الماغنسيوم) يذوب فى الماء ليعطى القلويات (هيدروكسيد الفلز ) الذي يحول إلى محلول عباد الشمس إلى اللون الأزرق
بعض الأكاسيد القاعدية مثل أكسيد الحديد لا تذوب فى الماء .
- الأكاسيد القاعدية : هى أكاسيد فلزات تذوب فى الماء لتعطى محلول قلوى .
- التفاعل مع الماء : تفعل الفلزات مع الماء يعتمد على موقع الفلز فى سلسلة النشاط الكيميائى
- متسلسلة النشاط الكيميائى : هى سلسلة تم ترتيب العناصر فيها ترتيبا تنازليا تبعا لنشاطها الكيميائي
- الفلزات التى تتفاعل مع الماء : الصوديوم والبوتاسيوم تتفاعل تلقائيا مع الماء ويتصاعد غاز الهيدروجين الذى يحترق محدثا صوت فرقعة .
الكالسيوم والماغنسيوم يتفاعلوا ببطئ جدا مع الماء البارد .
الزنك والحديد يتفاعل مع بخار الماء عند درجات الحرارة العالية .
النحاس والفضة لا يتفاعلا مع الماء .
- الخواص الكيميائية للافلزات :
- التفاعل مع الأحماض المخففة :
كل اللافلزات مثل (الكربون والكبريت ) لا تتفاعل مع الاحماض المخففة مثل حمض الهيدروكلوريك .
- التفاعل مع الأكسجين :
اللافلزات (مثل الكربون ) تتفاعل مع الاكسجين لتعطى الأكاسيد لا فلزية والتي تعرف باسم "الأكاسيد الحمضية"
أكاسيد اللافلزات (الأكاسيد الحامضية) تذوب فى الماء لتعطى أحماض تحول لون محلول عباد الشمس للأحمر .
الأكاسيد الحامضية : هى أكاسيد لافلزات تذوب فى الماء مكونة أحماض .
ليست هناك تعليقات:
إرسال تعليق