صيغ المركبات الايونية واسماؤها

صيغ المركبات الأيونية :  

شاهدنا كيف تكونت ثلاثة مركبات أيونية .

انظر إلى الأيونات التي تكونت في كل مركب منها .

الأيونات المتكونة	الصيغة	المركب الأيوني
( Cl- ) ، 1 ( Na+ ) 1	NaCl	كلوريد الصوديوم
( Cl- ) ، 2 ( Mg2+ ) 1	MgCl2	كلوريد المغنيسيوم
( O2- ) ، 1 ( Na+ ) 2	Na2O	أكسيد الصوديوم

والآن احسب مجموع الشحنات في كل مركب .  

ماذا تُلاحظ ؟

هل المركبات الثلاثة متزنة (مجموع الشحنات يساوي صفر) ؟  

المركبات الأيونية متعادلة ، حيث تلغي الشحنات المختلفة بعضها .  

وعلى هذا الأساس يمكن كتابة صيغة أي مركب أيوني .  

	مثال : أكسيد المغنيسيوم شحنة أيون المغنيسيوم +2 (Mg+2) . شحنة أيون الأكسجين -2 (O-2) . شحنة أيون مغنيسيوم تعادل شحنة أيون أكسجين (+2) + (-2)  = صفر . لذا تكون صيغة أكسيد المغنيسيوم MgO .
صيغة أكسيد المغنيسيوم  MgO
	مثال : أكسيد الألومنيوم شحنة أيون الألومنيوم +3 (Al+3) . شحنة أيون الأكسجين -2 (O-2) . كم عدد أيون الألومنيوم التي يمكن أن تعادل أيونات الأكسجين ؟ 2(Al+3) تلغي شحنة 3(O-2) 2 × (+3) = +6 3 × (-2) = -6 (+6) + (-6) = صفر لذا تكون صغية أكسيد الألومنيوم Al2O3 .
صيغة أكسيد الألومنيوم  Al2O3

لاحظ دائماً أن رمز أيون الفلز يأتي قبل رمز أيون اللافلز في الصيغة .